亞硫酸鈉物理性質
外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。
CAS:7757-83-7
熔點(℃)：150（失水分解）
相對密度（水=1）：2.63
分子式：Na2SO3
分子量：126.04(252.04)
溶解性：易溶于水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶于乙醇等。
化學性質
亞硫酸鈉在空氣中易風化并氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為Na2S與Na2SO4的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成Na2S和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出SO2。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用于清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應后分液，醚層用生石灰干燥，用于一些要求不高的反應）。
粉末：
晶體：
亞硫酸鈉在印染工業作為脫氧劑和漂白劑，用于各種棉織物的煮煉，可防止棉布纖維在高溫帶堿情況下局部氧化而影響纖維強度，并提高煮煉物的白度；能使木質素形成易溶于堿的衍生物而被去除，能使蛋白質和果膠等雜質分解而溶于堿液中，對含雜質較多的低級棉去雜效果尤為突出。
亞硫酸鈉是制革工業的一種重要助劑，用于皮革處理，能使皮革柔軟、豐滿、堅韌，具有防水、抗折、耐磨等性能。同時，其還可用于皮革加脂劑的制造。
亞硫酸鈉含量：副產90左右 正產96-98 粉末或晶體
亞硫酸鈉傳統的生產工藝是以單質硫為原料產生SO?，SO?再與純堿(Na2CO3) 和NaOH 反應生成亞硫酸鈉和NaHSO3，然后經中和、濃縮干燥而制得成品。生產過程所涉及的化學反應如下：
S+O?=SO?
3SO?+2Na?CO3+H?O=Na?SO3+2NaHSO3+2CO?
NaHSO3+NaOH=Na?SO3+H?O
傳統生產工藝的亞硫酸鈉產品質量較好，技術成熟，原料不受限制，但所需原料硫和純堿的價格較高，生產成本較高，且有大量廢氣(CO2)產生。
我國天然堿資源豐富，而以含有鹽、硝及水不溶物等雜質的天然堿(日曬堿)為原料，將硫磺燃燒產生SO?，采用碳酸鈉-碳酸氫鈉吸收SO?法直接制取工業無水亞硫酸鈉，產品符合標準，而且具有原料成本低，經濟效益顯著的特點，為天然堿的綜合利用及深加工開辟了一條新途徑。
李春萍等研究利用天然芒硝、石灰和SO?反應制取亞硫酸鈉。此法與純堿制取亞硫酸鈉比較，由于原料路線不同，單位成本大大降低，經濟效益顯著提高，為亞硫酸鈉的原料來源開拓了新領域。
陸海芬利用地下鹵水、廢硫和碳酸氫銨3種原料生產亞硫酸鈉。廢硫主要來源于以煤為原料的化肥廠、發電廠和焦化廠等企業的回收廢料。鹵水和碳酸氫銨進行復分解反應生成碳酸氫鈉，再利用碳酸氫鈉堿液吸收由廢硫磺燃燒所產生的SO?，獲得亞硫酸鈉，同時副產氯銨。雖然該工藝原料成本有所降低，但工藝路線較復雜，設備較多，占用場地較大，產品質量不夠穩定。
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